1．下列各項中的兩個量，其比例2：1的是（　�。�
A．硫酸銨固體中n（NH4+）與n（SO42-）
B．相同溫度下，0.01mol/L的醋酸溶液與0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
C．液面均在“0”刻度時，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
D．硫酸銨溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）

分析 A、根據(jù)硫酸銨的構(gòu)成判斷；
B、0.01mol/L的醋酸溶液的電離程度大于0.02mol/L 醋酸溶液的電離程度；
C、酸式滴定管最大刻度以下無刻度，但有溶液；
D、硫酸銨中，銨根離子可以過發(fā)生水解反應．

解答 解：A．硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，可知固體中n（NH4+）與n（SO42-）為2：1，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，0.01mol/L的醋酸溶液的電離程度大于0.02mol/L 醋酸溶液的電離程度，兩溶液中的c（H+）之比小于2：1，故B錯誤；
C．酸式滴定管最大刻度以下無刻度，但有溶液，故C錯誤；
D．硫酸銨中，銨根離子可以過發(fā)生水解反應，c（NH4+）與c（SO42-）應小于2：1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識，綜合考查學生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運用，為高考常見題型，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（　�。�
A．從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大
D．實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來吸收混合氣體中的水汽．
（2）反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗．此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱．這是因為氨的催化氧化是放熱反應．
（3）實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞．為了解決該問題，可以在活塞a后增加①（選填序號）．
①盛有蒸餾水的洗氣瓶    ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管
（4）反應一段時間后，裝置E中的氣體顏色應為紅棕色．裝置G的作用是吸收尾氣防止污染空氣．
（5）反應一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學方程式）3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（6）工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．
①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）ad
a．增大壓強     b．升高溫度   c．使用鐵觸媒  d．將生成的NH3及時從混合氣體中分離出去
②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為適當升高溫度，使反應速率增大，在500℃左右時催化劑的活性最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求填空
（1）有關(guān)35Cl-，回答下列問題：所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18，電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35．該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，35Cl、37Cl之間的關(guān)系是同位素．
（2）在實驗室制備氯氣的凈化裝置中，利用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣，用氫氧化鈉溶液溶液吸收多余的氯氣．
（3）某實驗中需要l mol/L的Na2CO3溶液230mL，配制時需要Na2CO326.5g．
（4）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.2molCl2完全反應，生成0.8molAClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕．用該方法生成氧化鋅的化學方程式為Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時的總反應式為xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$LixC，下列有關(guān)說法正確的是B
A．放電時Li+由正極向負極移動
B．充電池的陽極反應式為LixC-xe-═xLi++C
C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　　）
A．可與活潑金屬發(fā)生取代反應制取氫氣
B．不是乙醛的同分異構(gòu)體
C．可由乙烯通過加成反應制取
D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�
A．“垃圾不落地，臺州更美麗”B．太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C．杜絕使用一切燃料D．環(huán)保袋代替一次性塑料袋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據(jù)此判斷工作時正極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱．反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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