4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和離子濃度無關(guān)
C．在一定溫度下的BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，BaSO4的Ksp減少
D．當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強(qiáng)

分析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，Ksp為平衡常數(shù)，只受溫度的影響，Ksp越大，說明越易溶解，以此解答該題．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故A正確；
B．Ksp是溫度的常數(shù)，只隨溫度改變而改變，不同物質(zhì)的溶解能力不同，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；
C．溶度積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；
D．難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越大，可說明越易溶于水，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意Ksp是溫度的常數(shù)，只隨溫度改變而改變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．A為電源的負(fù)極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變
C．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為18g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)人體健康生長(zhǎng)和發(fā)育都有極其重要的作用．下列元素中，若缺乏嚴(yán)重會(huì)導(dǎo)致智力損害的是（　�。�
A．鈣元素B．碘元素C．鐵元素D．鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c（B-）=1.6×10-3 mol•L-1，則溶液中c（C2-）為（　　）
A．1.8×10-13 mol•L-1B．7.3×10-13 mol•L-1
C．2.3 mol•L-1D．3.7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
滴定
次數(shù)		鹽酸體積
（mL）		NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
B．錐形瓶用待測(cè)液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10一16．下列說法正確的是（　�。�
A．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1 L0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，NaI濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖為：
物質(zhì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色
氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管），使用時(shí)要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時(shí)可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冷水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進(jìn)行制備，工藝流程如下圖所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.41.5
完全沉淀時(shí)4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．
用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會(huì)降低．請(qǐng)解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時(shí)，抑制平衡2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+ 正向移動(dòng)生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖1為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖2為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．

①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當(dāng)T＞80℃時(shí)，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：


已知：苯乙腈的熔點(diǎn)為-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，再由b緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE；
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
（4）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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