過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。

正確的操作順序是（  ）

A．③②①⑤④         B．①②③⑤④        C．②③①④⑤         D．③⑤②①④

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過濾  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的Na2CO3溶液
④加入稍過量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
（1）正確的操作順序是
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
；
（2）步驟③的目的是
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
；
（3）實驗室檢驗SO42-的方法為
取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-
取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾，正確的操作順序是

A．③②①⑤④  B．①②③⑤④  C．②③①④⑤  D．③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液； ②加入稍過量的NaOH溶液； 
③加入稍過量的BaCl2溶液； ④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；   ⑤過濾   
（1）下列操作順序正確的是                            

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④
（2）如何用實驗方法確定①中Na2CO3溶液已過量？                                      
                                                                     
                                                                         
（3）若④和⑤兩步操作反了可能造成什么后果？
                                                                                 
                                                                  。
（4）滴入稀鹽酸至溶液呈中性涉及到的離子反應(yīng)方程式
                                                                         

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