3.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(1)2、2-二甲基丁烷CH3C(CH32CH2CH3;
(2)3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3;
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3;
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
(5)2-氯-丙烷CH3CH(Cl)CH3

分析 (1)2、2-二甲基丁烷:該有機(jī)物為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C,兩個(gè)甲基在2號(hào)C,據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)含有C=C雙鍵的碳鏈有5個(gè)碳原子,雙鍵處于端位置,從C=C雙鍵一端編號(hào),甲基處于3、4、4號(hào)碳原子上;
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷,其主鏈為己烷,最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,在3、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在3號(hào)C含有1個(gè)乙基;
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,其主鏈為辛烷,最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C,在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在4號(hào)C含有1個(gè)乙基;
(5)2-氯-丙烷,其主鏈為丙烷,最長(zhǎng)碳鏈含有3個(gè)C,在2號(hào)C含有1個(gè)氯原子.

解答 解:(1)2、2-二甲基丁烷:主鏈為丁烷,在2號(hào)C含有2個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH32CH2CH3,
故答案為:CH3C(CH32CH2CH3;
(2)依據(jù)系統(tǒng)命名方法,結(jié)合名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3,4,4-三甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3,
故答案為:CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3;
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷,其主鏈為己烷,最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,在3、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在3號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
故答案為:CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3;
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,其主鏈為辛烷,最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C,在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在4號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3;
(5)2-氯-丙烷,其主鏈為丙烷,最長(zhǎng)碳鏈含有3個(gè)C,在2號(hào)C含有1個(gè)氯原子,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(Cl)CH3,
故答案為:CH3CH(Cl)CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,題目難度不大,試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,能夠根據(jù)名稱書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為  
C.中子數(shù)為20 的氯原子:3717ClD.NH3 的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.氯堿工業(yè)過(guò)程中產(chǎn)生了大量的鹽泥.某氯堿工廠的鹽泥組成如表:
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)15~2015~205~1030~4010~15
該工廠進(jìn)一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂,設(shè)計(jì)了工藝流程如圖1:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)器中加入酸溶解,反應(yīng)液控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O;CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑.
(2)在濾餅中檢測(cè)到硫酸鈣的成分,其原因是因?yàn)镃aCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3,加熱有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑,降低c(H2CO3),所以平衡不斷向右移動(dòng),最終CaCO3生成了CaSO4
(3)已知一些鹽的溶解度如圖2.在濾液I中通入高溫水蒸氣進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,為了析出晶體I,應(yīng)控制溫度在80℃.
(4)步驟II操作是冷卻結(jié)晶、洗滌,
(5)步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是D(填字母).
A.加壓干燥器B.蒸餾塔C.離心機(jī)D.真空干燥器
(6)準(zhǔn)確稱取制備產(chǎn)品ag,將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中,溶解后,加入酚酞溶液2滴,溶液變紅色,再用c2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定,消耗鹽酸V2mL,則樣品MgSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{12.3({c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2})}{a}$%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法,正確的是( 。
A.平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)
B.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
C.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度
D.從平衡常數(shù)大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用黃銅礦進(jìn)行銅的冶煉,冶煉過(guò)程大致可分為四個(gè)步驟:
①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;
②焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
③制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
④電解精煉銅.
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.上述過(guò)程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時(shí)共消耗2 mol O2
B.冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑
D.電解精煉銅的過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.加入KSCN溶液,出現(xiàn)紅色,一定不含F(xiàn)e2+
B.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
C.SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng),故都是兩性氧化物
D.玻璃、水泥、陶瓷、剛玉都是硅酸鹽材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C.四氯化碳的電子式   D.臭氧的分子式O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響.
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制
p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn).
(1)請(qǐng)完成如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格).
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30
探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]
實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.
(2)請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L•s).
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái).根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:在溶液中加入堿溶液,使溶液的pH大于或等于10.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1:

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱:①過(guò)濾,③萃取分液;
寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是BD.
A.酒精        B.苯         C.乙酸         D.四氯化碳
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗.
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾.指出如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:缺少石棉網(wǎng);溫度計(jì)的水銀球插到液面以下;冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒.

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同步練習(xí)冊(cè)答案