Question

分別加熱下列三種物質各100克：①KMnO₄、②KClO₃（另加少量MnO₂）、③HgO．完全反應后，所放出的氧氣量由多到少的順序是

1. A.
   ①＞②＞③
2. B.
   ②＞①＞③
3. C.
   ①＞③＞②
4. D.
   ②＞③＞①

Answer 1

B
分析：根據(jù)KMnO₄、KClO₃（另加少量MnO₂）、HgO加熱發(fā)生的反應方程式進行計算．
解答：KMnO₄加熱分解方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，100克KMnO₄加熱分解產(chǎn)生的氧氣量為：≈0.32mol，KClO₃（另加少量MnO₂）加熱分解的方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑，100克KClO₃（另加少量MnO₂）加熱分解產(chǎn)生的氧氣總量為：≈1.22mol，HgO加熱分解的方程式為：2HgO2Hg+O₂↑，100克HgO加熱分解產(chǎn)生氧氣總量為：≈0.25mol，故生成氧氣的量的多少順序為：KClO₃＞KMnO₄＞HgO，即②＞①＞③．
故選B．
點評：本題考查了學生有關化學方程式的計算，也可以根據(jù)電子的轉移知識來解決，難度不大．