將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na2O2的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al3+、Mg2+、的物質(zhì)的量分別為（   ）
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
C
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，所以n(Al3+)=（9-8）×2 mol="2" mol，由圖可知生成8 mol氣體，消耗8 mol Na2O2（生成4 mol O2），所以n（）=n（NH3）=（8-4）mol="4" mol，。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂的混合物的總質(zhì)量為0.470 g，冷卻后加入足量水，再將溶液蒸干并灼燒得到氧化鎂0.486 g，按要求完成下列問題：
（1）氮化鎂的電子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反應(yīng)方程式____________________________。
（3）燃燒產(chǎn)物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________________。
（4）鎂燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子____________________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．13.5g　B．9g　　C．27g　D．8.9g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

氫化鈉（NaH）是一種離子晶體，它與水反應(yīng)時(shí)生成NaOH和H2�，F(xiàn)有mg氫化鈉和鋁粉的混合物與足量的水充分反應(yīng)后，并收集到ng氫氣。求混合物中鋁的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知甲和I、L、M均為常見的單質(zhì)，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號(hào)元素組成的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個(gè)電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)在圖中沒有列出)。

請(qǐng)根據(jù)要求填空：
(1)A的化學(xué)式為______________________，E的電子式為_______________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(4)J→G的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 
A．鐳比鈣金屬性強(qiáng)，與鹵素形成離子化合物，在化合物中鐳顯+2價(jià)
B．鐳單質(zhì)與水反應(yīng)，可放出H2
C．鐳的碳酸鹽難溶于水
D．鐳的氫氧化物呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

0℃，1.01×105Pa時(shí)，分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，
反應(yīng)容器
甲
乙
丙
 
加入合金質(zhì)量(g)
0.510
1.53
3.57
 
與鹽酸反應(yīng)生成氣體(L)
0.560
0.672
0.672
 
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體(L)
0.336
x
y
 
 
再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積，如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是_________；
A.合金的組成           B.合金中組分的含量
C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D.鹽酸的密度
能計(jì)算出的量的值為__________________；
（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從甲容器中的兩次實(shí)驗(yàn)：
①不經(jīng)計(jì)算，肯定沒有________________（填字母符號(hào)）；
A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
②通過計(jì)算討論推測(cè)合金的成分____________；
（3）根據(jù)（2）的推測(cè)結(jié)果，計(jì)算x和y的值分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

拉曼光譜證實(shí)溶液中不存在 ，實(shí)際存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na［Al(OH)4］溶液與250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al3+與 物質(zhì)的量之比為（  ）
A．4：5B．2：3C．2：5D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______   (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______   。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   
(填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______   (填物質(zhì)字母代號(hào))。
（3）晶格能的大�。篗gO  _______ NaCl，鍵能的大小：HBr  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是    _______   
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______   (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是    _______   。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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