Question

8．某興趣小組利用如圖實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）下列說法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍，說明氯的非金屬性強于碘
B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強氧化性
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；
（3）氯氣溶于水得到溶液為氯水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，依據(jù)氯水成分及性質解答．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知儀器a 的名稱是分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）加熱條件下，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣溶于水得到溶液為氯水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯水中含有：氯氣、次氯酸、水分子，氯離子、氫離子、次氯酸根離子，
A．氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，故A正確；
B．氯氣本身不具有漂白性，能夠與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯誤；
C．氯氣與D溶液反應生成氯水，氯水中含有氯離子，所以能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，故C錯誤；
D．氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備及 性質檢驗，明確氯氣制備原理及氯氣的性質是解題關鍵，題目難度中等．