【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中

C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

【答案】C

【解析】

A. 實驗中制取的氯氣有毒且屬于污染性氣體，G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染，故A正確；

B. AlCl3易水解，裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中使AlCl3水解，故B正確；

C. 裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，應使用飽和氯化鈉溶液，使用飽和碳酸氫鈉溶液會引入二氧化碳雜質(zhì)，故C錯誤；

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，將裝置中的水蒸氣和氧氣排干凈，防止干擾實驗，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和101kpa時，乙烷和乙炔組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了42mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為( )

A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱______________。

（2）反應④的反應類型是：______________。

（3）下列有關說法錯誤的是______________。

a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應

b．A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c．C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

d．E能與NaOH反應,不能與鹽酸反應

（4）寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應得到F的化學方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_____種；

①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應

寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

（6）已知： RBr RCN RCOOH，請以甲苯、乙醇等為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度

450

500

550

600

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

90.50

80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.容器的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C（SO2）=C（SO3）

E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。

①0-2min之間，O2的反應速率為____。

②此時的溫度為____℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)為_____（可用分數(shù)表示）。

（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將_________向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：

已知有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易與水反應，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

不易分解

請回答下列問題：

（1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。

（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中試劑X是___。

（3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。

（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：

丙烯雙酚A

下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應

B. G物質(zhì)是乙醛的同系物

C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷

D. 反應③的化學方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是

A．其分子式為C12H12O5

B．M中含有2種含氧官能團

C．M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應

D．1 mol M和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___。

（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

乙方案：實驗步驟如圖流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___。

（5）寫出步驟②中反應的離子方程式___。

（6）該尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為___（氣體體積已換算成標準狀況，用含有V、m的代數(shù)式表示）。

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