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10．下列各組中的兩種有機物一定互為同系物的是（　�。�
A．CH4O和C2H6OB．C2H4和C6H12C．C2H2和C4H6D．CH4和C3H8

分析 同系物的組成和結構相似，組成上相差n個CH2原子團，注意同系物的官能團及數目相同，以此來解答．

解答 解：A．CH4O為甲醇，C2H6O可能為甲醚，則不一定為同系物，故A錯誤；
B．C2H4為乙烯，C6H12可能為環(huán)己烷，則不一定為同系物，故B錯誤；
C．C2H2為乙炔，C4H6可能為環(huán)丁烯，則不一定為同系物，故C錯誤；
D．CH4和C3H8均為烷烴，成和結構相似，組成上相差2個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同系物，注意把握同系物的官能團是解答本題的關鍵，注意分子式代表的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產中產生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應的化學方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO這個過程中溶液體積不變），當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖1所示，a點時n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽極產生氣體的化學式為O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各圖所表示的反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是   （　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數為NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數目為2NA
C．1 mol金屬鈉在足量氧氣中完全燃燒轉移的電子數為2NA
D．28g N2中含有的原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．價電子排布為4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P區(qū)元素
B．1，2-二甲苯核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數之比為3：1：1
C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
D．分子屬于手性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作，現象和結論均正確的是
實驗操作現象結論
A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產生白色膠狀沉淀非金屬性：S＞C＞Si
B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體看到一條光亮的“通路”證明生成了氫氧化鐵沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩、靜置分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的結構簡式為．
（2）寫出反應類型：反應①加成反應；反應④取代反應．
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于放熱反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應物的總能量一定低于生成物的總能量
B．所有的中和反應都為放熱反應
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的總能量大于形成生成物中化學鍵所放出的總能量
D．放熱反應，不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化-還原反應是中學化學中一類重要的反應類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．當產生標況下4.48L氣體時，消耗單質銅19.2g，此時轉移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發(fā)生的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
②原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質量增大．
③若Zn棒質量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標準狀況）．

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