【題目】下列說法正確的是

A硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

DH2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧,都是氧化物

【答案】B

【解析】

試題分析:A、純堿是碳酸鈉,屬于鹽,故錯(cuò)誤;B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有,因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,故正確;C、CaO+H2O=Ca(OH)2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故錯(cuò)誤;D、氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素,醋酸和Cu(NH3)4SO4不屬于氧化物,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是(  )

A. 互為同分異構(gòu)體 B. 都能氧化為乙醛

C. 水溶液均顯酸性 D. 可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(
A.Na+、Al3+、Cl、CO32
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4
C.K+、Ca2+、Cl、NO3
D.K+、NH4+、OH、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。

A. 200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中存在大量的H、NH4+Cl,該溶液中還可能大量存在的離子是

A. Fe3B. Mg2C. ClOD. OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是

A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度

D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生能量而存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。

(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。

A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量

B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成C與O2

C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D.將固態(tài)C合成為C60,以C60作為燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程放出熱量的是

A. 液氨氣化B. 鈉與水反應(yīng)

C. 碳酸鈣分解D. 斷開氫氣中的H—H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物,不溶于乙醇。

已知:

i.CuCl2+Cu+2HCl(濃)2H[CuCl2](無色)2CuCl↓(白色)+2HCl

ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl;CuCl+Cl===[CuCl2]

(1)制取CuCl2裝置如下:

① A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸,作用是_________

③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。

(2)制取CuCl流程如下:

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是_________;但是Cl濃度過高,CuCl產(chǎn)率降低,原因是________________。

②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的方程式為________________

③利用膜電解法制取CuCl,陰極電極反應(yīng)式為________________

④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span>________________。

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