設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．所有有機(jī)物都只含C、H、O、N四種元素

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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根據(jù)離子方程式：(　　)＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判斷，下列說法正確的是(　　)

A．X2的電子式為X⋮⋮X

B．X位于元素周期表中第ⅤA族

C．X元素原子的最外層有7個(gè)電子

D．X可能位于元素周期表中第二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

C．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

溶液的密度

/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是  (　　)

A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n

B．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m

C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n

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化學(xué)美無(wú)處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（　�。�

　

A．

稀鹽酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸鈉溶液

D．

碳酸鈉溶液

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利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是　　（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為　　．

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為　　．

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 

D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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