Question

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是

BD

．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲

＞

乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為

6.02×10²²

．
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1 mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）先判斷裝置類型，再判斷選項(xiàng)正誤．
（2）根據(jù)裝置判斷；
（3）根據(jù)生成的氣體與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（4）先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算源稀硫酸的濃度；

解答：解：（1）甲裝置是原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕．
A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故A錯(cuò)誤．
B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒(méi)構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒(méi)有明顯變化，故B正確．
C、甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少，故C錯(cuò)誤．
D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確．
故選BD．
（2）原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度，故答案為：＞．
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  轉(zhuǎn)移電子
                  22.4L     2×6.02×10 ²³個(gè)
                  1.12L     6.02×10²²個(gè)
故答案為：6.02×10²²
（4）稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L^-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

×2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L；一個(gè)硫酸分子中含兩個(gè)氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1 mol?L^-1．

故答案為：1 mol?L^-1

點(diǎn)評(píng)：不同條件下金屬腐蝕的快慢規(guī)律：
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕