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有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述。

元素
結構、性質等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B
B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑
 
請根據(jù)表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ；
離子半徑：B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是       ，其原子核外有       個未成對電子，能量最高的電子為       軌道上的電子，其軌道呈       形。
(4)D原子的電子排布式為       ，D－的結構示意圖是       。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為       ，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為     。

(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族 小于
(3)  3 p 紡錘
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O    3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。
（1）畫出D元素的原子結構示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號表示）。
（2）寫出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是          。
（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是      。
（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原
子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結構示意圖為：       。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為       鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為       化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：                                           。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性       于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
其中含有的化學鍵類型為                                              。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為                                                          。
(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號)。
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1 mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題:

(1)A與E形成的化合物的化學式是　　　　。 
(2)B的最高價氧化物化學式為　　　　,C的元素名稱為　　　　,D的單質與水反應的方程式為　____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是
_____________________________________________________
有關反應的離子方程式為___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。

請回答：
(1)A元素的名稱是                                            。
(2)B的元素符號是       ，C的元素符號是       ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是                        。
(3)E屬元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名稱是       ，它的＋2價離子的電子排布式為                           。
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為       ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是                   (只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號
 		元素的性質或原子結構
 
X
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
Y
 		常溫下單質是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
 
Z
 		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 
 
(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是       ，元素Z的離子結構示意圖為       。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論       。
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：       。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是       。
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b．X的單質比Y的單質更容易與H2化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低價態(tài)
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；
②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質在自然界的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為________。

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