Question

氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：                                                         。
e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

Answer 1

（1）2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-（1分）
2H⁺+CO₃^2-===H₂O+CO₂↑（1分）
Ag⁺+Cl^-===AgCl↓（1分）
2Cl₂＋2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）
（3）稀鹽酸（1分）　2HClO2HCl＋O₂↑（1分）
（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）

解析試題分析：（1）a為Cl₂氧化Fe²⁺，離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl?+2Fe³⁺，b為氯水中的鹽酸與Na₂CO₃，離子方程式為：CO₃²?+2H⁺= H₂O+CO₂↑，c為氯水中的Cl?與AgNO₃溶液中的Ag⁺反應(yīng)，離子方程式為：Cl?+Ag⁺===AgCl↓，e為Cl₂與Ca(OH)₂反應(yīng)，離子方程式為：2Cl₂＋2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O ，ae中反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)。
（2）把新制氯水加入石蕊試液，氯水顯酸性使石蕊變紅，HClO使石蕊褪色，說明氯水具有漂白性。
（3）HClO分解生成HCl和O₂，所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸，化學(xué)方程式為：2HClO2HCl＋O₂↑
（4）因?yàn)镠ClO在光照條件下易分解，所以氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的書寫、物質(zhì)的保存。