關于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是（ ）

A．N5+共有34個核外電子 B．N5+中氮原子間以共價鍵結合

C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價 D．化合物N5ASF6中F的化合價為 -1價

 

C

【解析】

試題分析：A、N5+共有34個核外電子，正確；B、非金屬元素原子間形成共價鍵，N5+中氮原子間以共價鍵結合，正確；C、N5+帶一個單位的正電荷，顯+1價，F(xiàn)顯-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，AS化合價為+5價，錯誤；D、化合物N5ASF6中F的化合價為 -1價，正確。

考點：考查化合價規(guī)則、離子鍵和共價鍵的識別。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山西省汾陽市高一期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．C生成的速率與A分解的速率2倍相等

B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省第二學期期末考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是(　　)

A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，F(xiàn)e

C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 。

（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。

（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（ 11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：

2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。

（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。

（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。

（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。

（5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個有機副反應，反應方程式為：____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾 B．萃取 C．重結晶 D．分液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西大學附中高三第二學期5月理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 。

⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。

⑶該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。

⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時陽極的電極反應式為 。

 

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