恒壓(1.01×105 Pa)下,將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0
(1)T1 ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)=1.3 mol,n(O2)=3.0%,則a=__________;平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________。
(2)T2 ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________(選填序號(hào))。
①T1>T2 ②T1<T2 ③T1=T2
(1)3.65 65%(2)①
題目信息是“恒壓,容積可變的密閉容器”。方程式信息是“氣體體積縮小的反應(yīng),放熱反應(yīng)(ΔH<0)”。
(1)設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為x。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
2.0 a 0
x x
2.0-x a- x
因n(SO3)=1.3 mol,則得x=1.3 mol,SO2轉(zhuǎn)化率為×100%=65%。
n(O2)=3.0 mol,則a-=3.0,可得a=3.65。
(2)T1 ℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol=5.0 mol,而T2 ℃時(shí)為4.8 mol,可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此T1>T2,選①。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
壓強(qiáng)(Pa) | 4×105 | 6×105 | 1×106 | 2×106 |
D的濃度(mol/L) | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是( )
A.在2 min內(nèi),v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1 mol SO3,達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C.在1 min時(shí),c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D.若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ
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