Question

將2mol H₂和1mol CO₂充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)       △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：

溫度	轉(zhuǎn)化率（%）		物質(zhì)的量（mol）
	H2	CO2	CH3OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

 
下列說法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH₃OH的含量提高
C．H₂轉(zhuǎn)化率為10%
D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

Answer 1

C

解析試題分析：A、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，錯誤；B、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②平衡向左移動，CH₃OH的含量減少，錯誤；C、CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)化的H₂為：n（H₂）=n（CO）=0.05mol；CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，反應(yīng)②轉(zhuǎn)化的H₂為：n（H₂）=3n（CH₃OH）=3×0.05mol=0.15mol，所以H₂轉(zhuǎn)化率為：（0.05mol+0.15mol）÷2mol×100%=10%，正確；D、100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO₂)＝v(CH₃OH)=" 0.05mol÷10L÷10min=0.0005" mol·L^－1·min^－1，錯誤。
考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡的計算。