．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是 (     )   

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鎂溶液：

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O  2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－


【知識點】離子反應   B1  D2

【答案解析】A   解析：A、能使pH試紙顯深紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－之間不反應，故A正確；B、惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2↑，故B錯誤；C、因為酸性HClO＞HCO3－，所以HClO與CO32－能反應，應該生成HCO3－，故C錯誤；D、根據(jù)氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘離子先被氧化，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了離子反應，應用酸性的強弱判斷產(chǎn)物以及反應的先后是解題的難點。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中

(　　)。

A．對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理

B．化學生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)

C．化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠

D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成的四種不同的氯代物中，分子結構為正四面體型的是(　　)

A．CH3Cl              B．CH2Cl2

C．CHCl3             D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


為提高物質(zhì)、能源利用率，化學工業(yè)近年提出共生工程，工業(yè)生產(chǎn)活動應盡可能多功能化。比如以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨及氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）除了可用于制備其他物質(zhì)，SO2還可用于_________________；

（2）反應Ⅴ的原料A是________(填化學式)；

（3）反應Ⅲ生成1 mol CaS轉移的電子數(shù)為_________________________；

（4）生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是________________________________________。

產(chǎn)物(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式____________________________________；

（5）反應Ⅳ是往CaSO4懸濁液中加入碳酸氫銨、通入氨氣，控制在60℃～70℃左右攪拌，溫度太高和太低的不足分別是______________________________。

已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入

2.22 g CaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，所得溶液中c(S)=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

   A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

   B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

   C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

   D．Cu溶于濃HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，寫出反應的離子方程式                      。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式                    。

（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為     L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) 

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


能在溶液中大量共存的一組離子是 （    ）

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-      D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


2­甲基­1,3­丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物有(不考慮立體異構)(　　)

A．1種          B．2種          C．3種          D．4種

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