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配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列操作中錯誤的是(    )
A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量
B．把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解，冷卻，再把溶液移入容量瓶中
C．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
AD
NaOH具有較強吸水性，應放在小燒杯中稱量，定容時應加水到離刻度線2—3 cm處，改用膠頭滴管。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量MnO２與Ｖ mL 10 mol·L－１的鹽酸共熱制氯氣，在標準狀況下制2.24 L Cl２，則V的取值應為()
A.V＝２０       Ｂ．２０＜Ｖ＜４０        C.Ｖ＝４０       Ｄ．Ｖ＞40

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步驟有：①在天平上稱取27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度1 cm—2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：____________________________________________。
(2)本實驗用到的基本儀器有：__________________________________________________。
(3)若俯視刻度，對所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
(4)若沒有進行④的操作，其影響是________________________________________________。
(5)若實驗中出現(xiàn)了下列情況應如何處理：加蒸餾水時不慎超過了刻度，應________________，向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面，應____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合物中，當的濃度為0.20 mol·L-1時，加入等體積的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（   ）
A．0.20 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.225 mol·L-1D．0.45 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20 g密度為d g·cm-3的硝酸鈣溶液中含1 g Ca2+，則的濃度為（   ）
A．d/400 mol·L-1B．20/d mol·L-1
C．2.5d mol·L-1D．1.25d mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是(    )
A．在t ℃時，KNO3的溶解度為g
B．若原溶液中溶質的質量分數(shù)為，則x=2b
C．在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為w≤%
D．若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次為0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(設混合液的體積為各溶液體積之和)則K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合時體積比是(    )
A．1∶2∶1B．1∶1∶2
C．2∶1∶1D．4∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol·L-1硫酸溶液的含義是（）
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了配制某培養(yǎng)液，需要用含和（物質的量比為3∶1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。現(xiàn)用4.0mol/L液和固體NaOH配制2.0L混合液，問需取該溶液多少毫升？NaOH多少克？

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