Question

室溫下，將0．100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（    ）

A．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a(chǎn)到b點的水溶液導電性依次增強

C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1

D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

Answer 1

A

解析試題分析：A．b點時溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可得c(M⁺)+c(H⁺)＝c(Clˉ)+c(OH^-)．由于溶液為中性。所以c(H⁺)＝c(OH^-)。兩式相減可得c(M⁺)＝c(Clˉ)。錯誤。B．a(chǎn)到b點的水溶液中的電解質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，自由移動的離子的濃度逐漸增大，所以導電性依次增強。正確。C．在pH=7時消耗的HCl的體積為20ml,因為在此時酸堿的物質(zhì)的量相等。所以該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol/L^．正確。D．室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b＝1×10^－5。正確。
考點：考查溶液的離子濃度的關系、弱電解質(zhì)發(fā)生酸堿中和時溶液的導電性及電離平衡常數(shù)的計算的知識。