Question

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在pH=12溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、ClO^-
• B． 在能使石蕊變紅的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Br^-、SO₄ ^2-
• C． 在0.1mol•L^-1的NaHCO₃ 溶液中：K⁺、Al³⁺、I^-、Cl^-
• D． 在與Al 反應能放出H₂ 的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄ ^2-

Answer 1

分析 A．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
B．在能使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解反應；
D．該溶液呈酸性或強堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．在pH=12溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．在能使石蕊變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，Mg²⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NaHCO₃、Al³⁺之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．在與Al 反應能放出H₂ 的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．