Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B. T2下，在0 ~ t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

D. M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】A

【解析】由圖像分析，T1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1反應(yīng)速率快，則溫度T1T2；平衡時T1下c（X）大于T2下c（X），升高溫度平衡向生成X的方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)是T1下的平衡點(diǎn)，M點(diǎn)的υ正=υ逆，N點(diǎn)在T2下未達(dá)平衡，N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于T2下平衡時的逆反應(yīng)速率，T2T1，T2平衡時反應(yīng)速率小于T1平衡時反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，正確；B項(xiàng)，T2下，在0 ~ t1時間內(nèi)υ（X）==mol/(L·min)，υ（Y）=mol/(L·min)，錯誤；C項(xiàng)，溫度T1T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，錯誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)時再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；答案選A。