化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的
B、放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
C、0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，說(shuō)明CH3COOH是弱酸
D、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：A、鋁鹽和鐵鹽溶液中鋁離子和鐵離子水解可以刪除氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B、溫度降低會(huì)減小腐蝕反應(yīng)的速率；
C、0.1mol/L醋酸氫離子濃度為10-9mol/L，說(shuō)明存在電離平衡；
D、醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離氫離子物質(zhì)的量增大；
解答： 解：A、鋁鹽和鐵鹽溶液中鋁離子和鐵離子水解可以刪除氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故A正確；
B、溫度降低會(huì)減小腐蝕反應(yīng)的速率，放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故B正確；
C、0.1mol/L醋酸氫離子濃度為10-9mol/L，醋酸中氫離子未全部電離，說(shuō)明存在電離平衡，故C正確；
D、醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離氫離子物質(zhì)的量增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題材料鹽類(lèi)水解分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入足量鹽酸中無(wú)沉淀生成，則X是（　�。�
A、SiO2
B、Al2O3
C、MgO
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：常溫下濃度為0.1mol?L-1的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B、若將CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1
C、根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D、向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、相同溫度下NaHCO3較Na2CO3易溶于水
B、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
C、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1 mol/L HX溶液的pH值約為2
B、HX能與水以任意比例互溶
C、10 mL 1mol/L HX恰好與10 mL l mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組試劑是（　�。�
A、KOH溶液和AlCl3溶液
B、Na2CO3溶液和HCl溶液
C、MgCl2溶液和氨水
D、鹽酸和NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途
（1）反應(yīng)Ⅰ：2Na+Na2O2
  △  
.
 
2Na2O   反應(yīng)Ⅱ：10Na+2NaNO3
  △  
.
 
6Na2O+N2↑
①按照綠色化學(xué)的原則，最理想的原子經(jīng)濟(jì)就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物，上述兩個(gè)反應(yīng)中滿(mǎn)足原子經(jīng)濟(jì)要求的是
 
（填序號(hào)）
②欲將23g鈉全部轉(zhuǎn)化成Na2O，現(xiàn)按照反應(yīng)①進(jìn)行反應(yīng)，需將一部分鈉氧化成Na2O2，則被氧化成Na2O2的金屬鈉的物質(zhì)的量為
 

（2）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下
反應(yīng)：Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
反應(yīng)：Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
（3）我國(guó)科學(xué)家候徳榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如下
①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
②圖中X的化學(xué)式為
 

母液中除通入NH3外，還應(yīng)加入的物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A、H2、O2混合氣體
B、1.12L H2
C、＞1.12L H2
D、＜1.12L H2

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