根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量。
（1） 1.01×105 Pa,273 ℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_____。
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_____。
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。

（1）44.8d/n  
（2）34－m（m＝1,2…）
（3）bNA/a

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關(guān)問題；
`
(1)由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是________。
(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。
（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝         。
（2）若＝0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)＝         。
（Ⅱ）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是       L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。
（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為     ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為     。
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求回答下列問題。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質(zhì)的量為             ，在標準狀況下的體積約為              ，所含原子數(shù)為              。
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A產(chǎn)生CO2的體積
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B產(chǎn)生CO2的體積
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
請回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干
燥至恒重，得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥
至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是：         。
（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥          mol·L?1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數(shù))。
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化學式是     。
（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學方程式是     。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請設(shè)計實驗方案     。
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是     ；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是     。
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料）     。

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