【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等

【解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）測定中和熱的實驗中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏��；

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。

生產(chǎn)制備：工業(yè)上一般以重晶石為原料，采用高溫煅燒還原法；實驗室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

高溫煅燒還原法：

煅燒還原的化學(xué)方程式為：_____________。

為了提高浸取速率，可采取的措施是__________任寫一種。

經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。

沉淀轉(zhuǎn)化法：向沉淀中加入飽和溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到全部轉(zhuǎn)化為：平衡常數(shù)

現(xiàn)有，每次用飽和溶液處理，假定能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理_____________次。

從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是：__________。

分離提純

某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品的步驟如下：

將灼燒后的固體混合物置于的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當觀察到_______時，即可停止通二氧化碳。

環(huán)境監(jiān)測

環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中的濃度。取廢水，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>溶液，得沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時全部轉(zhuǎn)化為，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加溶液，反應(yīng)完全時，消耗溶液。已知有關(guān)的離子方程式為：；。

該工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是(　　)

A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ能量

B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ能量

C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ能量

D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)的原料，實驗室利用、及為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如圖1：

合成時的主要反應(yīng)為：

實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。

合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入與混合溶液至時，再滴入溶液，最終維持裝置如圖2所示。

實驗不是將三種溶液直接混合的原因是______。

用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______

檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的方法是______。

某研究性學(xué)習小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等提純得到晶體。已知：溶液pH，重金屬硫化物不溶于水。

請補充實驗步驟

實驗中必須使用的試劑有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氫二鈉在水中溶解度水

溫度

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

將工業(yè)品溶于適量熱水，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。

（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：

電解質(zhì)

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

②下列關(guān)于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說法正確的是___。

a.HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

（2）在t℃時，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列說法不正確的是____

A.在t℃時，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是MgC2O4的不飽和溶液

D.在t℃時，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數(shù)K=

（3）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，探究過程如圖2：

①從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___。

②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應(yīng)先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈。

③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，___(補充實驗現(xiàn)象)，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO和2。

④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物，興趣小組同學(xué)準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，相對分子質(zhì)量是180)，充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學(xué)式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. C的體積分數(shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)、生活中有重要意義�；卮鹣铝袉栴}:

(1)在紫外光照射的條件下，氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應(yīng)，偏二甲肼轉(zhuǎn)化為CH3OH和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。25℃時，連二次硝酸的電離常數(shù)Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

①25℃時0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。

②25℃時向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，當溶液的pH＝10時，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

(3)亞硝酰氯可由NO與Cl2反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為____。

③若反應(yīng)一直保持在P壓強條件下進行，則M點的平衡常數(shù)Kp=____________，(用含P的表達式表示)。

(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶，其工作原理如圖所示、電解時陽極反應(yīng)式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)A，物質(zhì)A化學(xué)式為__________。

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