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下列比較關系中，正確的是（   ）
A．元素金屬性Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半徑Mg＞Na＞H
AC

試題分析：依據(jù)元素周期律，可得同周期元素金屬性從左到右逐漸減弱，所以A正確；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強。熱穩(wěn)定性應為H2Se＜H2S＜HCl，所以B不正確；元素非金屬性越強，酸性越強，所以C正確；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑應為Na＞Mg＞H，所以D不正確。故選AC。
點評：本題考查元素周期律的運用，題目難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素
A．只有③　　　　　　B．①④
C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1) 用電子式表示AmC的形成過程___________________。
(2) 、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________。
(4) 常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應的離子方程式                。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是            
(5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變不正確的是（    ）
A．最高正價：P<S<Cl<ArB．原子半徑：C>N>O>F
C．金屬性：Na<K<Rb<CsD．最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對原子質量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質中不含Na、Cl）樣品中含37Cl多少噸，含Na35Cl多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述不正確的是（   ）
A．原子序數(shù)是24B．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小D．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與 H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
(1)上述反應的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài) Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;
(2)根據(jù)等電子原理，寫出 CO 分子的結構式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)2的堿性溶液反應生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;
②甲醛分子的空間構型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）X的價電子排布式為        ，Y的軌道表示式為       。
（2）ZX2的分子構型為      ，YX2的電子式為        。
（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵是______鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于__________分子。
（4）X的最簡單氫化物中鍵角為       ，Y的最簡單氫化物中中心原子是______雜化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(        )

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