19．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液． 利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3-的是（　　）
A．②④B．①③C．②③D．①

分析 由IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，該反應(yīng)需要酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，以此解答．

解答 解：由IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O及I2遇淀粉變藍(lán)可知，檢驗(yàn)食鹽中存在IO3-，該反應(yīng)需要酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，生成的I2由淀粉檢驗(yàn)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握題中信息及碘的特殊性質(zhì)選取試劑為解答的關(guān)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單、污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中鍺誤的有幾個(gè)（　�。�
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中含有哪些基團(tuán)
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差-定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個(gè)電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-648.42kJ/mol
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
①高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-524.74kJ•mol-1．
②煉制含鐵96%的生鐵時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒(méi)有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是d（填序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.2mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是KMnO4＞H2O2（填化學(xué)式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是
（　�。�
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-（用離子符號(hào)表示）．
（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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