（16分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式： 。

（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。

a．臭氧 b．NH3 c．明礬 d．ClO2

（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕。

① NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。

② 燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應的化學方程式是 。

③ 已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式： 。

（4）工業(yè)上通過如下轉化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式： 。

（5）一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．

（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ；

（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 ；

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為 ，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質的量濃度為0.17mol· L-1，則SiC的純度為_____________；

（4）下列敘述正確的有 （填序號）

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2

④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖曲線a表示反應X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度

B．加大N的投入量

C．縮小體積

D．加大X的投入量

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2

⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：

2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

①該反應中物質X應是           ，a與c的關系是                  。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用                       

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                    。

②每生成1mol FeO42-轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為              mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題                 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl==ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O == Cl＋O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O === 2O2 ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．反應O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3

B．反應O3＋O === 2O2是吸熱反應

C．ΔH = ΔH1＋ΔH2

D．氯原子沒有改變O3分解反應的歷程

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室里要配制465 mL 0．2 mol/L的硫酸鈉溶液。

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

A．計算、稱量、溶【解析】
在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。

C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。

D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm ，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。

（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。

a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線

b．沒有進行上述的操作步驟C

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了

d．進行B操作時將少量液體灑到外面

e．未冷卻至室溫就進行轉移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，正確的是

（甲）AO3n-+Xn-+H+→X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓

①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m

A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②

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