【題目】從石油和煤中提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_________________;
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________;反應(yīng)類型:___________。
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ______________________ 反應(yīng)類型:___________。
(4)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
【答案】CH2=CH2 CH2=CH—CH3+Br2CH2Br—CHBr—CH3 加成反應(yīng) +HNO3 +H2O 取代反應(yīng) A>B
【解析】
從石油和煤中提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,則B的最簡式為CH,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則B為苯;
(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;苯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)與A相鄰的同系物C為丙烯,丙烯中也含碳碳雙鍵,可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH2=CH—CH3+Br2CH2Br—CHBr—CH3,該反應(yīng)為加成反應(yīng);
(3)苯與濃硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)上的氫被硝基取代,產(chǎn)物為硝基苯,化學(xué)反應(yīng)方程式為+HNO3 +H2O,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(4)4H~2H2O~O2 C~CO2~O2
4g 32g 12g 32g
根據(jù)關(guān)系式,4gH消耗32g O2,12gC消耗32g O2,則等質(zhì)量的烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,耗氧量越高,乙烯中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,苯中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,所以等質(zhì)量的乙烯與苯完全燃燒時(shí),乙烯的耗氧量大,故答案為:A>B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是
物質(zhì)的量/ mol 時(shí)間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時(shí), H2的物質(zhì)的量0.3 mol
C. 4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D. 4~6 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是:
A. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出
D. CH4 和 Cl2 完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理,主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
B. 用電解水的方法制取大量,可以緩解能源不足的問題
C. 大力開發(fā)和應(yīng)用太陽能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D. 工業(yè)上,不能采用電解溶液的方法制取金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng),將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱,最終得到固體A。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體,于是用________試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體,試紙顏色不變。
(2)他們通過比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同,初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解:
①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液,測溶液的pH1>7,用離子方程式表示其原因:__________。
②_________(填操作),測得溶液的pH2>pH1。
(3)該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示:Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽;H2S是具有刺激性氣味的氣體,溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。
實(shí)驗(yàn)如下:
①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成,則說明固體A中含有_______離子。
②結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn),寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式:____________。
(4)同學(xué)們根據(jù)(2)中pH2>pH1還得出結(jié)論:相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-,理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)如圖所示系列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和重要有機(jī)合成 中間體 D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):
(1)CH3OH 的名稱為_____。
(2)C 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。
(4)下列關(guān)于 A 的性質(zhì),能反映支鏈對(duì)苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是_____(填字母)。
a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀
(5)E(C8H10O2)與 B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 3∶1∶1,符合條件的 E 共有_____種。
(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 為 原 料 ( 其 他 無 機(jī) 試 劑 任 選 ) 制 備 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――△→… ___________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的有
①堿性氧化物:Na2O2、MgO、A12O3
②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al
⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為:溶液、膠體
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的微量元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg
B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Mg、Mn、Cu、Mo
D. Zn、Cu、B、Mn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片逐漸溶解,并有氣泡產(chǎn)生;平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示),可觀察到銅片上___ (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生;若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示),可觀察到銅片上____ (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。
(2)乙、丙裝置是將_____能轉(zhuǎn)化為____能的裝置,人們把它叫做________。
Ⅱ.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,并浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)_________的現(xiàn)象。
(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。
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