【題目】微量硒元素（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是

A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在B.硒的氫化物以 H2Se 形式存在

C.硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D.硒的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 H2SeO4

【答案】A

【解析】

A．Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合價為+6價，還有常見的+4價，但Se2O3中Se為+3價，不符合事實，故A錯誤；

B．氧的氫化物為H2O，硒與氧同主族，則硒的氫化物以H2Se形式存在，故B正確；

C．因非金屬性O＞S＞Se，則硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差，故C正確；

D．Se元素的最高化合價為+6價，則硒的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(??? )

A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B.酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素

C.堿中一定含有氫氧根離子

D.氧化物和鹽中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA

B.通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積大于22.4L

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L

D.0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是

選項

類比

推理

A

CO2能使澄清石灰水變渾濁

SO2也能使澄清石灰水變渾濁

B

Fe與S能直接化合生成FeS

Cu和S也能直接化合生成CuS

C

Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu

Na也能置換出CuSO4溶液中的Cu

D

Cu與O2在加熱條件下生成CuO

Na與O2在加熱條件下生成Na?O

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝?/span>“靠江不飲北江水”。鉈（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是________。

A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　 D. 氟

（3）下列推斷正確的是______（填序號）。

A. 單質(zhì)的還原性：Tl＞Al B. 原子半徑：Al＞Tl C. 堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D. 氧化性：Tl3＋＞Ag＋E. Tl＋最外層只有1個電子 F. Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>Y

C.Y與 W 形成的化合物能與 NaOH 溶液反應(yīng)

D.X 與 W 形成的化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它 共有2個原子核 10 個電子，E極易與 C＋結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出微粒的表示符號：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中，一般使用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2，涉及的主要操作如下：

①將燒瓶固定在鐵架臺上；

②將酒精燈放在鐵架臺合適位置，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)；

③向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；

④檢查裝置的氣密性；

⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管；

⑥選取實驗儀器和實驗試劑。

最好的實驗操作順序是（ ）

A.⑥②③④①⑤B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③D.⑥②①③④⑤

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