15．下列對各物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
酸性氧化物堿性氧化物酸堿強電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；
非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是指在水溶液里能夠完全電離的化合物，包括強酸、強堿和大部分鹽，弱電解質(zhì)為水溶液中部分電離的電解質(zhì)．

解答 解：A、NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、Na2O2與酸反應(yīng)時除了生成鹽和水還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C、SiO2屬于酸性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，HClO屬于酸，NH3•H2O屬于堿，NaHCO3是可溶性鹽，屬于堿，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D、Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡單，屬于基礎(chǔ)題．學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應(yīng)
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO和  NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO2 的體積為13.44L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出計算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽，當(dāng)日子照射相當(dāng)長時間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設(shè)反應(yīng)前后體系溫度相同）（　�。�
A．$\frac{1}{4}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（　　）
A．鹽酸、硫酸、五水硫酸銅B．NH3、Cu、空氣
C．NaOH、SO2、空氣D．氨水、食鹽、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO用于高爐煉鐵
B．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C．用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）
D．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗與對應(yīng)結(jié)論正確的是
ABCD

裝置
結(jié)論A．Ag2O/Ag極發(fā)生
還原反應(yīng)		B．能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．白色沉淀是BaSO3
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
B．28 g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
C．50mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.45NA
D．足量的鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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