8．阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍．結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能與5mol H2加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D．分子式為C11H13O2

分析 該分子中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和酯基，具有烯烴、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、也能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol阿托酸乙酯最多能與4mol H2加成，故B錯(cuò)誤；
C．該分子中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和酯基，具有烯烴、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故C正確；
D．分子式為C11H12O2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、苯、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH2、2個(gè)-CH2-和一個(gè)-CH-，符合條件的該烴的結(jié)構(gòu)式有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACD．
   A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
   B．電負(fù)性順序：C＜N＜F
   C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
   D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3�。�
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
   ①F原子的外圍電子排布式為3d104s1，向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為．
  ②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖乙所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓縮容器體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）濃度將增大．正確（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
D．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A由C、H、O元素組成，為研究A組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取A10.4g，升溫使其氣化，測(cè)氣密度是相同條件下H2的52倍，將此10.4g，A在一定O2中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加7.2g，在通過(guò)灼熱氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．最后氣體在通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，有機(jī)物A可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六圓環(huán)的酯b，b的核磁共振氫譜中只有一種峰．
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子式質(zhì)量104．
（2）A的分子式C4H8O3．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；b 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．1molX能跟4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X的水解產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．分某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問(wèn)題時(shí)，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液．請(qǐng)完成對(duì)反應(yīng)物剩余情況的探究．
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：FeSO4有剩余；
假設(shè)2：NaClO有剩余；
假設(shè)3：NaClO和FeSO4都無(wú)剩余
（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金屬陽(yáng)離子是Na+，F(xiàn)e3+
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1將上述澄清溶液分置于A、B試管中．
步驟2
步驟3
（3）設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol．L-1 H2SO4，0.01mol•L-1 KMnO4，20% KSCN、3% H2O2，淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有0.2 mol•L-1的KHCO3溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液，將兩溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．2c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1 mol•L-1

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