我國科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸。 下列有關(guān)說法正確的是

A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵

B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60g

C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高一下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（ ）

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修22：化學(xué)生活與技術(shù)]氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

SiO2等不溶于酸的物質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

該工廠進(jìn)一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設(shè)計了工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)器中加入酸溶解，反應(yīng)液控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是 。

（3）已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，為了析出晶體I，應(yīng)控制溫度在__________℃。

（4）步驟II操作是_______________，

（5）步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是______________（填字母）。

A．加壓干燥器 B．蒸餾塔 C．離心機 D．真空干燥器

（6）準(zhǔn)確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液進(jìn)行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

測定

序號

待測液體積/ mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質(zhì)為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。

(只寫出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，溶液轉(zhuǎn)為黃色

說明鹽酸具有氧化性

B

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀

說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

C

某氣體通入澄清石灰水溶液中，沒有沉淀

說明該氣體中肯定沒有CO2

D

室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得藍(lán)綠色溶液

除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL

③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份進(jìn)行的實驗可知混合物中應(yīng)含有____________離子，其物質(zhì)的量濃度為____________；

（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知4.30g沉淀的成份為____________，寫出生成該沉淀的離子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列說法正確的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應(yīng)的電流方向是_____________。

（2）鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。

（3）一段時間后，鋅片上的現(xiàn)象是_____________，銅片上的現(xiàn)象是______________。

（4）鋅極發(fā)生_________反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了_______個電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是( )

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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同步練習(xí)冊答案