Question

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：

（1）D元素－1價離子的電子排布式為 ；G元素原子的價電子排布式為 。

（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為 ，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為 ，NJ3分子中N原子的雜化方式為 雜化。

（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是 。

（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為 。

（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為 色，焰色反應(yīng)的原理是 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p6（2分）　 3d54s2（2分）

（2）共價鍵(或極性共價鍵) （1分）　 三角錐形（1分）　 sp3（2分）

（3）前者分子間存在氫鍵（2分）

（4）CaF2（2分）

（5）磚紅（1分）

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量（2分）

【解析】

試題分析： A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。判斷A是H元素；元素G是周期表中的第7列元素，則G是周期表中第四周期第七副族元素Mn元素；E和G同周期，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最內(nèi)層電子數(shù)是2，所以E是Ca元素；E跟J可形成離子化合物，通過計算其晶胞結(jié)構(gòu)中E與J的離子個數(shù)比是1:2，則J是-1價非金屬；J和D同主族，所以J和D應(yīng)為F、Cl元素。

（1）Cl元素－1價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，G是25號Mn元素，其價電子排布式為3d54s2

（2）NF3分子中含有共價鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子的價層電子對數(shù)是4有1對孤對電子，所以空間構(gòu)型是三角錐型，sp3雜化；

（3）HF分子間存在氫鍵，使沸點升高；

（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子個數(shù)比為1:2，所以化學(xué)式為CaF2

（5）Ca元素的焰色反應(yīng)是磚紅色，焰色反應(yīng)是因為激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量

考點：考查元素推斷，電子排布式，雜化類型，化學(xué)式的判斷，焰色反應(yīng)原理