Question

實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：

Cu + 2HNO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2NO₂↑+2H₂O

分以下幾個(gè)步驟：

①將4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；

②加16mL3mol?L^-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL 12mol?L^-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；

③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；

④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)少量晶體，冷卻，過濾；

請(qǐng)回答下列問題：

（1）將銅屑灼燒，表面的黑色物質(zhì)是                        。

（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是                             。

（3）下圖是硫酸銅和硝酸的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4?5H2O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO3）2?Xh2O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是                     。

②將所得晶體的粗產(chǎn)品提純，通常采取的實(shí)驗(yàn)方法是                   。

（4）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是         ，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是           。（只需寫出一項(xiàng)）

（5）步驟④中若不用水浴加熱蒸發(fā)，所得晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的粉末，此過程屬于            變化。（填“物理”或“化學(xué)”）

Answer 1

（1）氧化銅 

（2）防止反應(yīng)劇烈，在液體濺出；避免硝酸分解。

（3）①五水硫酸銅   ②重結(jié)晶

（4）坩堝鉗   避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等

（5）化學(xué)