【題目】某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c（NH4+）隨著反應的進行逐漸減小。下列判斷正確的是（ ）

A. 還原產(chǎn)物是N2

B. 消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D. 反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】D

【解析】

反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．反應中N元素化合價升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+1價降低為-1，消耗1mol氧化劑劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，故B錯誤；C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．電池正極反應式為2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

D．當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1．204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

B．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．實施綠化工程，防治揚塵污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究CCl4對碘水中碘單質(zhì)的萃取率，某同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質(zhì)進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率。

（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是______________

A.用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水，(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

（2）用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液濃度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

C．定容時俯視刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年入冬以來，我市遭遇多次嚴重霧霾天氣。其中PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是（ ）

A. 大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

D. 多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用足量鋅粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制氫氣。為便于收集氣體欲減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．K2SO4固體 B．NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL PH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x=y,且a+b=14.則pH﹥7 B．.若10x=y,且a+b=13.則pH=7

C．若ax=by,且a+b=13.則pH<7 D．若x=10y,且a+b=14.則pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解 C結晶法 D分液法 E蒸該法 F過濾法

（1）________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）_________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中或獲得硝酸鉀；

（3）________分離水和苯的視合物；

（4）_________分離四氯化碳(沸點為76．75℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)，己知四氯化碳和甲苯互溶。

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