Question

現(xiàn)有常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．兩溶液中水電離出的c（H⁺）均為1×10^-11 mol?L^-1
B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c （CH₃COO^-） 和硫酸中的c （SO₄ ^2- ）相同]
D．等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H₂的體積相同

Answer 1

【答案】分析：常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度，硫酸的濃度是氫離子濃度的一半；
A．水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)溶液的PH計算氫氧根離子濃度，從而得出水電離出的氫離子濃度；
B．根據(jù)加水稀釋后氫離子濃度判斷pH；
C．根據(jù)電荷守恒判斷醋酸根離子和硫酸根離子濃度相對大��；
D．根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣體積的相對大小．
解答：解：A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數(shù)，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，所以兩溶液中水電離出的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-l，故A正確；
B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），pH相對的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度相等，所以醋酸根離子濃度是硫酸根離子濃度的2倍，故C錯誤；
D．等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H₂的體積不相同，醋酸放出氫氣多，因為醋存在電離平衡，溶質(zhì)濃度大于硫酸濃度，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，水的離子積的應(yīng)用，溶液稀釋pH判斷，關(guān)鍵是理解弱電解質(zhì)電離平衡的存在．