Question

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問題：
（1）其體積約為

11.2

L；
（2）將其與H₂完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl

；（3）生成的HCl的物質(zhì)的量為

1

mol；
（4）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為

6.02×10²³

；
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為

100

mL．

Answer 1

分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，利用n=

m

M

、V=n×Vm來計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）根據(jù)Cl原子守恒來計(jì)算生成的HCl的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（5）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O來計(jì)算．

解答：解：（1）Cl₂的物質(zhì)的量為

35.5g

71g/mol

=0.5mol，其標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；  
（2）Cl₂與H₂完全化合生成HCl，反應(yīng)為H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl；  
（3）由Cl原子守恒可知Cl₂～2HCl，則HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1；
（4）Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×2×（1-0）×N_A=6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；  
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，完全中和時(shí)NaOH的物質(zhì)的量為1mol，則NaOH的體積為

1mol

10mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：100．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．