16．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚有毒，不可以作消毒劑和防腐劑
B．橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+是由于乙醇有還原性
C．所有鹵代烴均可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)

分析 A．苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于醫(yī)療消毒；
B．K2Cr2O7能氧化乙醇；
C．只有-個(gè)C的鹵代烴及與-X相連的C的鄰位C上沒有H的不能發(fā)生消去反應(yīng)；
D．醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于醫(yī)療消毒，則苯酚有毒，可以作消毒劑和防腐劑，故A錯(cuò)誤；
B．K2Cr2O7能氧化乙醇，則K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+是由于乙醇有還原性，故B正確；
C．只有-個(gè)C的鹵代烴及與-X相連的C的鄰位C上沒有H的不能發(fā)生消去反應(yīng)，而鹵代烴可發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W、原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，其中X與M同主族，W與N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Z2X4常做火箭推進(jìn)劑的燃料，X2W2為常見的18電子化合物下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W、M、N的原子半徑的大小關(guān)系為：N＞M＞W(wǎng)＞Y＞Z＞X
B．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．由X、W、M、N四種元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào)部分特征
A氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/L
B形成的化合物的種類最多
C形成的氧化物的種類最多
D形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強(qiáng)
請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個(gè)中子的原子符號(hào)146C．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
C．乙烯分子的最簡(jiǎn)式：CH2D．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是 ①①Cu為負(fù)極（　�。�                       
②SO42-向正極移動(dòng)
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu
④Zn極上有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．③⑤⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳?duì)應(yīng)的水化物具有兩性
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱    A氫B碳C氮D氧E氯
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成：．
（3）化合物甲為無機(jī)酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為NH4HCO3，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-═H2O+CO32-+NH3•H2O．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3 的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物難溶于水；Y的氫化物的溶于水形成溶液A，Z的氫化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，產(chǎn)生白煙C．回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出一下元素的名稱：X鎂  Y氮  Z氯．
（2）化合物C的電子式：．

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