【題目】在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是

A. Mg2+ B. HCO3ˉ C. SO42﹣ D. Fe3+

【答案】B

【解析】

A、鎂離子和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故A不符合題意；

B、氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水和非電解質(zhì)二氧化碳,所以不能大量共存,故B符合題意；

C、氫離子和硫酸根離子不反應(yīng),所以能大量共存,故C不符合題意；

D、鐵離子和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故D不符合題意；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬日夫鹽（Mn(H2PO4)2）是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

（1）粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________，濾渣1的主要成分為_________（填化學(xué)式）。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

（4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×l0－39

1.7×l0－7

1.3×l0－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuC12， 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無(wú)水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（溶液呈弱堿性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)果如下表所示。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。

③若滴定時(shí)出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

c．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（ ）
A.2s22p4
B.3s23p4
C.4s24p4
D.5s25p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素和化合物是生物體的生命活動(dòng)共同的物質(zhì)基礎(chǔ)，圖示中a、b是有機(jī)小分子，c代表化學(xué)元素，甲、乙、丙是生物大分子。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)甲、c分別是_________、__________。

(2)b在核糖體上通過(guò)______________方式結(jié)合成丙，b的結(jié)構(gòu)通式可表示為___________。

(3)若丙由n個(gè)b形成，則丙(鏈狀物質(zhì))中至少含有________個(gè)肽鍵，至少含有______個(gè)氮原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里，可能大量共存的離子組是

A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需在航天飛機(jī)外表面安裝保護(hù)層．該保護(hù)層的材料可能為（ ）
A.鋁合金
B.合金鋼
C.新型陶瓷
D.塑料

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