3．某堿金屬1.15g與足量水反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氫氣，則該金屬是（　�。�
A．LiB．NaC．KD．Rb

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H20.56L，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，結(jié)合電子守恒計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H20.56L，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.025mol×2=0.05mol，所以電子摩爾質(zhì)量為：$\frac{1.15g}{0.05mol}$=23g/mol，所以該金屬為鈉，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握堿金屬與水的反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列說法中不正確的是（　　）
A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．福建省有廣闊的海岸線，建設(shè)海洋經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．燒堿溶液          D．苯
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．還原性     C．揮發(fā)性          D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（6）請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)：Br2+2I-═I2+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是鈉（填名稱）；
（2）在第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（3）G的氫化物與H的氫化物中較穩(wěn)定的是H2S（填化學(xué)式）；
（4）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）請(qǐng)用電子式表示化合物DF2的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B．WO2可使酸性高錳酸鉀褪色，說明WO2有漂白性
C．ZCl4電子式：
D．X的氣態(tài)氫化物可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)-CH3．

已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CH2 ；
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D在催化劑作用下生成高聚物的化學(xué)方程式．
（4）D所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）寫出滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　�。�
A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精D．氯化鈉（熔融）

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