（1）氨分子中氮原子采用sp3雜化，可為什么氨分子為三角錐形，鍵角是107°？
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（2）為什么H2O分子的鍵角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？
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（1）sp3雜化軌道分別指向正四面體的4個頂點，4個軌道的對稱軸彼此間的夾角正好是109°28'，但是在形成氨分子時，氮原子的4個sp3雜化軌道上只有3個未成對電子，另外還有1對孤對電子，這樣只能結合3個氫原子，分子的空間構型就不再是正四面體形了，又由于孤對電子對成鍵電子的排斥作用，使鍵角由109°28'被壓縮到107°。
（2）因為H2O分子的中心氧原子的價電子構型為2s22p4，采用了sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道。其中兩個軌道各有一個未成對電子，與氫原子成鍵；另兩個軌道則各有一對孤電子，它們不參與成鍵。孤對電子與成鍵電子的排斥作用，影響到O-H鍵之間的夾角，被壓縮到105度。所以，水分子中氧原子與兩個氫原子之間排列成三角形，具有105°的鍵角。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為
 
；儀器b中可選擇的試劑為
 
．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是
 
 （填字母）．
    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有
 
性，寫出相應的化學方程式
 

（4）E裝置中濃硫酸的作用
 
．
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：
 

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為
 
（用含m、n字母的代數(shù)式表示）精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學——物質結構與性質】

氮及其化合物在生活生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為                      ；

(2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著       個σ鍵和       個π鍵；

(3)磷、氨、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：

①氮原子的第一電離能         (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長       (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

(4)氮元素的氫化物——NH3是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為    雜化，該氣體易液化的原因是                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

   （1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為                            ；

   （2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著             個鍵和             個鍵；

   （3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：

        ①氮原子的第一電離能              （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；

              ②N2分子中氮氮鍵的鍵長              （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

   （4）氮元素的氫化物――NH3是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為             

雜化，該氣體易液化的原因是                                          。

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   （1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為                            ；

   （2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著             個鍵和             個鍵；

   （3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：

        ①氮原子的第一電離能              （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；

              ②N2分子中氮氮鍵的鍵長              （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

   （4）氮元素的氫化物――NH3是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為             

雜化，該氣體易液化的原因是                                          。

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