有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、NH4Cl的電子式為：
C、氯化鈣的電子式：
D、次氯酸電子式：
考點(diǎn)：電子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：
分析：A、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出乙烯的官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B、氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；
C、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；
D、HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵．
解答： 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C正確；
D、HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
則 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）  的△H 等于（　�。�
A、-441.8kJ/mol
B、-254.6kJ/mol
C、-438.9kJ/mol
D、-260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是（　�。�
A、71g該氯氣樣品含1mol氯氣
B、22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g
C、37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應(yīng)生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1
D、0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L正丁烷所含共用電子對(duì)數(shù)為6.5NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA
D、17 g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日本理化學(xué)研究所的科研人員于近期成功地合成了113號(hào)元素，這是亞洲科學(xué)家首次合成的新元素．中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國(guó)科學(xué)院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項(xiàng)研究工作．該元素所在周期表的位置是（　�。�
A、第6周期，ⅣA族
B、第7周期，ⅣA族
C、第6周期，ⅢA族
D、第7周期，ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于有機(jī)物的是（　　）
A、CO
B、CaCO3
C、CH3CH3
D、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中互為同位素的是（　�。�
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N
B、
 
24
12
Mg和
 
26
12
Mg
C、O2和O3
D、
 
1
1
H+和
 
2
1
H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COOH溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
（1）如向溶液中加水稀釋，平衡向
 
（填“左”或“右”，下同）移動(dòng)，溶液中c（CH3COO-）
 
（填“增大”或“減小”，下同）．
（2）如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
．
（3）如向溶液中加入CH3COONa晶體，平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
，c（CH3COO-）
 
．
（4）如向溶液中加入Na2CO3晶體，平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
，c（CH3COO-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素X位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；它的一種核素可測(cè)定文物年代，用
 
A
Z
X形式表示這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）請(qǐng)畫出Y的氫化物的電子式：
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z單質(zhì)能把T單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)
D．T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
E． T元素的最低負(fù)價(jià)低于Z元素的最低負(fù)價(jià)
（4）T、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)?div id="u0iyuw6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
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．（用元素符號(hào)表示）

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