【題目】已知4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O (g) ，若化學反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2 )、v(NO)、v (H2O)［單位：mol/ ( L s)] 表示，則正確的關(guān)系是

A.v(NH3)=v (O2)B.v (O2) =v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2) =v(NO)

【答案】BD

【解析】

同一化學反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算判斷。

A．v(NH3)：v(O2)=4：5，則v(NH3)=v(O2)，A錯誤；

B．v(O2)：v(H2O)=5：6，則v(O2)=v(H2O)，B正確；

C．v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，則v(NH3)=v(H2O)，C錯誤；

D．v(O2)：v(NO)=5：4，則v(O2)=v(NO)，D正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A.圖1可用于吸收多余的NO

B.圖2可用于檢驗SO2的漂白性

C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化

D.圖4可用于測定CO2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。

一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下:Fe2O3+Na2O2（氧為-1價）Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列說法不正確的是（　�。�

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應(yīng)中失去電子

C.配平后為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O

D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，X的單質(zhì)是手機電池重要的電極材料；常溫下，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng)；X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；W能形成多種氧化物。下列說法正確的是

A.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇，可能產(chǎn)生白煙

B.Z非金屬性強于Y，其對應(yīng)含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半徑：X＞Y；簡單離子半徑：Z<W

D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬，通常保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，0.1 mol·L－1HA溶液中＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

（1）HA的電離常數(shù)Ka為________，BOH是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H＋作用的粒子依次為___________________。

（4）25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K＝___________________。

②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

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