10.表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2
(2)元素A、B形成的單質(zhì)中,Li對(duì)應(yīng)的單質(zhì)熔點(diǎn)更高,原因是Li+和Na+離子電荷相同,但Li+離子半徑小于Na+離子半徑,所以Li金屬鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高.
(3)寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(4)元素D可以形成化學(xué)式為D(NH35BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物.若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為[Co(NH35SO4]Br.

分析 由元素在周期表中位置,可知A為L(zhǎng)i、B為Na、C為Al、D為Co.
(1)D為Co元素,原子核外有27個(gè)電子,結(jié)合能量最低原理書(shū)寫核外電子排布式;
(2)離子電荷相同,離子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高;
(3)C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;
(4)化學(xué)式為Co(NH35BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物.若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明硫酸根處于內(nèi)界,為配體,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明溴離子處于外界.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知A為L(zhǎng)i、B為Na、C為Al、D為Co.
(1)D為Co元素,原子核外有27個(gè)電子,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2
故答案為:1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)Li+和Na+離子電荷相同,但Li+離子半徑小于Na+離子半徑,所以Li金屬鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高,
故答案為:Li;Li+和Na+離子電荷相同,但Li+離子半徑小于Na+離子半徑,所以Li金屬鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高;
(3)C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(4)化學(xué)式為Co(NH35BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物.若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明硫酸根處于內(nèi)界,為配體,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明溴離子處于外界,則該配合物的化學(xué)式為:[Co(NH35SO4]Br,
故答案為:[Co(NH35SO4]Br.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及元素周期表、核外電子排布、金屬晶體、配合物等,難度不大,注意配合物中內(nèi)界與外界區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B.75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2.若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當(dāng)生成5mol Cl2時(shí),通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克.
(2)從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc(填寫序號(hào)).
a.蒸餾    b.灼燒    c.過(guò)濾   d.冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā) f洗滌 g 干澡
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2.下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:前者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol•L-1)此時(shí)的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L.
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的試劑是B
A NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp(FeS)=6.3×10-10;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.用含F(xiàn)eSO4、H2SO4的廢液[含少量Fe2(SO43、TiOSO4]為原料生產(chǎn)鐵紅和乳酸亞鐵(補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞荩渖a(chǎn)流程如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾
(2)步驟④反應(yīng)后的生成物B的化學(xué)式(NH42SO4
(3)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動(dòng),使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
(4)步驟⑥須控制一定的真空度,有兩個(gè)原因:其一是有利于水的蒸發(fā),其二是防止Fe2+被氧化
(5)濾渣的主要成分為TiO2•xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的離子方程式TiO2++(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
(6)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4
(7)取步驟②中所得晶體樣品ag經(jīng)步驟③得到的鐵紅含bmolFe2O3,則步驟②中所得晶體FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{556b}{a}$(用含a、b式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.①Na,K,Rb  ②N,P,As  ③O,S,Se  ④Na,P,Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B.下列原子中,①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④
C.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,該元素在第三周期第 IIA族
D.以下原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.有關(guān)海帶中碘元素的分離實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的I2
B.灼燒海帶樣品時(shí),坩堝應(yīng)該墊在石棉網(wǎng)上加熱
C.可以用CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑把碘萃取出來(lái)
D.分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容量的$\frac{2}{3}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.能源與資源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱.
Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化.
下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是C(填序號(hào)).
A.Ra(OH)2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B.高溫煅燒石灰石   C.鋁與鹽酸反應(yīng)
Ⅱ.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛的能源之一.
如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+;
當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置能(填“能”或“不能”)形成原電池.若不能,請(qǐng)說(shuō)明;若能,請(qǐng)說(shuō)明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象:Ⅱ;
(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能.現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液.
a極上的電極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-;
Ⅲ.海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD(填序號(hào));
A.Cl2  B.淡水  C.燒堿    D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素,實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

①燒灼海帶至灰燼時(shí),所有的主要儀器名稱是坩堝;
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.由烴A合成有機(jī)化合物G(二乙酸乙二酯),采用如圖所示的合成路線:

回答下列問(wèn)題:
(1)已知有機(jī)物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯,請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥(填序號(hào)).
(3)E中官能團(tuán)的名稱:醛基.與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個(gè).
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(5)滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中,G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個(gè)峰,面積之比為1:1:1:1:3:3,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在-CH3,-OH,-C6H5和-COOH四種基團(tuán)中,不同基團(tuán)兩兩組合成的化合物中,其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

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