精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
A．
此裝置可證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B．
此裝置可用于檢驗有乙烯生成
C．
此裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．
此裝置可用來測定中和熱

分析 A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均使高錳酸鉀褪色；
C．加熱促進水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；
D．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒．

解答 解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均使高錳酸鉀褪色，不能檢驗乙烯的生成，故B錯誤；
C．加熱促進水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則蒸干不能制備，故C錯誤；
D．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能準確測定最高溫度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、酸性比較、物質檢驗、鹽類水解、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作和現象所得結論正確的是（　�。�
 選項 操作現象 結論 
 A 向等物質的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色 非金屬性：N＞Si
 B 將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口 試紙變藍 該氣體為Cl2
 C 將濃鹽酸滴入NaHSO3溶液，所得氣體依次通過濃硫酸和CuSO4，收集氣體CuSO4顏色未發(fā)生改變  收集到純凈的SO2
 D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入銅粉 銅粉有剩余所得溶液中的溶質只有FeCl2 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A與D是常見的有機化工原料，A的產量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路線合成化合物M：

回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為加成反應．
（2）C中官能團名稱為醛基，D的結構簡式是，G的名稱是苯甲醛．
（3）E生成F的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有18   種（不考慮立體異構）．
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基．
飽和烴Q的相對分子質量比M的相對分子質量小2，Q的結構簡式為．
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與以物質的量之比2：1反應得到化合物的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據不正確的是（　�。�
A．等質量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
B．產生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C．甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產生CO，因此更環(huán)保
D．等物質的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．回答下列問題：
（l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度的變化曲線如圖所示．
①計算在該溫度下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡．在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線．
③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：過量的NaClO可能將N2H4氧化為N2．
②用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
③N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2mol/L N2H4•H2O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二級電離）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，ClO2-的水解平衡常數Ka=10-6
B．在pH約為4.0～4.5范圍內使用該漂白劑較好
C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-）
D．當pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應的離子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關電解成溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小
C．pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極反應式：Li-e-+OH-═LiOH
B．放電時，當外電路中有1mole-轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C．應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2
D．若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．含H+的溶液顯酸性
B．加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小
C．常溫下，0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH為12
D．醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案