肼（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，肼（N2H4）分子中所示原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，燃燒熱為642 kJ?mol－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是         （    ）

 

A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－642kJ?mol－1

D．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e－=4OH－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2002年12月30日，我國成功發(fā)射“神舟四號”無人飛船，進(jìn)行模擬載人航天試驗(yàn)．飛船繞地球飛行數(shù)天，在完成大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)后，成功地返回地面．不久，我國將成為繼前蘇聯(lián)和美國之后第三個(gè)實(shí)現(xiàn)載人航天的國家．
（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．該反應(yīng)中，
NaClO
NaClO
是氧化劑、
N2H4
N2H4
是氧化產(chǎn)物．
（2）新型無機(jī)非金屬材料在宇航事業(yè)上有廣泛應(yīng)用．氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料．氮化硅（Si3N4）晶體是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、耐高溫．氮化硅（Si3N4）晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，晶體中存在的化學(xué)鍵是
共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損．一定條件下，氮?dú)�、氫氣與四氯化硅反應(yīng)可以制得氮化硅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl，氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑． 
（1）氮原子的最外層電子排布式是
 
；氮元素有多種化合價(jià)，寫出含2種價(jià)態(tài)氮的化合物的化學(xué)式
 
（舉一例）．
（2）硅原子核外電子排布在
 
種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬
 
晶體．
（3）上述反應(yīng)中，屬于同一周期的元素符號有
 
，用
 
事實(shí)可以比較它們的非金屬性強(qiáng)弱．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是
 
（舉一例）．
（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有
 
mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
 
．
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH
 
7（填＞、＜或=），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮?dú)�、氫氣與四氯化硅反應(yīng)可以制得氮化硅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl

氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。

回答以下問題：

（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價(jià)，寫出含2種價(jià)態(tài)氮的化合物的化學(xué)式_________________（舉一例）。

（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。

（3）上述反應(yīng)中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實(shí)可以比較它們的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是______________；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是_________（舉一例）。

（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_____。

（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

（1）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料     
①發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。    
 ②工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N2H2，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為_______________。     
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，則溶液中離子濃度以大到小的順序___________。該溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液體積的變化）。    
（2）T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學(xué)反應(yīng)：
       
①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化的曲線如圖，此反應(yīng)0～5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為__________；若達(dá)到平衡后移走1mol A，再次達(dá)平衡后M小于0.75 mol，則該反應(yīng)在T℃的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。     
②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件，在反應(yīng)過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分?jǐn)?shù)如下圖，則溫度T1和T2下化學(xué)平衡常數(shù) K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

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