Question

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。

(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。

(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol•L^—1 。

(3)用0.1000 mol•L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

請選出上述實驗過程中的錯誤之處                (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。

(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol•L^—1。

 

Answer 1

【答案】

（14分）(1) 用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)（2分）

(2)10^—5—10^—9（2分）

(3) ①②③（2分）      燒杯（或燒杯和膠頭滴管）（2分）

(4)0.30（2分）

(5)1.7×10^—5 mol•L^—1（2分）    0.1007（2分）

【解析】（1）考查常見的基本實驗操作。測量溶液的pH值的正確方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)。

（2）常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，氫離子濃度是10^—5 mol/L。由于水還存在電離平衡，所以醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是10^—5 mol/L—10^—9 mol/L。

（3）滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前需要潤洗，①不正確；醋酸是弱酸，所以氫氧化鈉滴定醋酸時，應(yīng)該用酚酞試液作指示劑，②不正確；滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，③不正確，所以答案選①②③。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和中和滴定值都需要燒杯。

（4）滴定管的能精確到0.1ml，讀數(shù)到0.01ml。又因為滴定管的刻度自上而下時逐漸增大的，所以根據(jù)液面的位置可知，正確的讀數(shù)是0.30ml。

（5）①點溶液中氫離子濃度是10^—5 mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)是。點③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)，所以恰好滿足物料守恒，即點③處溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉，這說明二者恰好反應(yīng)，所以根據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的條件是20.14ml可知，醋酸的濃度是0.1000mol/L×20.14÷20＝0.1007mol/L。