A. | 正極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+ | B. | 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 | ||
C. | 在外電路中,電流從負(fù)極流向正極 | D. | 電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
分析 該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,所以電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu;放電時(shí),鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答.
解答 解:A.Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,故A錯(cuò)誤;
B.鹽橋中鉀離子向正極Cu電極移動(dòng),所以移向CuSO4溶液,故B錯(cuò)誤;
C.放電時(shí),電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,電流從正極Cu流向負(fù)極Zn,故C錯(cuò)誤;
D.在得失電子相同條件下,正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式,所以電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極判斷方法及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電流流向、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向等即可解答,難點(diǎn)是鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向判斷,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 改變某平衡體系的溫度 | |
B. | 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng) | |
C. | 使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化 | |
D. | 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈. | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無(wú)明顯變化. | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />Cl2>Br2>Fe3+ |
ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2. ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng). ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同 | B. | 它們是碳元素的三種同位素 | ||
C. | 它們是碳元素的三種單質(zhì) | D. | 它們是碳元素的同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.5倍 | |
B. | 容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1 | |
C. | 單位時(shí)間消耗0.2 mol A 同時(shí)生成0.1 mol C | |
D. | 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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