Question

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為amol?L^-1，bmol?L^-1，cmol?L^-1，其由大到小順序為______．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁mol，n₂mol，n₃mol，它們的大小關(guān)系為______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為______．
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小順序為______．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液的c（H⁺）分別為c₁、c₂和c₃，則c₁、c₂和c₃的大小關(guān)系為______．

Answer 1

（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n₁ =n₂=n₃，故答案為n₁ =n₂=n₃；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V₁=2V₂=V₃，
故答案為：V₁=2V₂=V₃；
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（5）加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸還有部分未電離，所以離子濃度大小順序仍然是c₂＞c₁＞c₃，故答案為：c₂＞c₁＞c₃．